Question

a、b、c、d均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，若b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中，正確的是（　　）

• A、常見簡單離子的半徑：c＞b＞a
• B、原子半徑：c＞d＞b
• C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：a＞d
• D、a的單質(zhì)最穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a、b、c、d均為短周期元素，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則b為O元素，由元素的位置可知，a為N元素，c為S元素，d為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：a、b、c、d均為短周期元素，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則b為O元素，由元素的位置可知，a為N元素，c為S元素，d為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞N^3-＞O^2-，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c＞d＞b，故B正確；
C．高氯酸的酸性比硝酸的強，故C錯誤；
D．氮氣能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重大于元素周期律的考查，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．