【題目】下列變化中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是(　　)

A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸

B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水

C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>

D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸，能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，A不符合；B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，B不符合；C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>，體現(xiàn)的是SO2的還原性，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，C符合；D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，D不符合；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 氯化鈉B. 銅C. 蔗糖D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D.Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。

（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

（2）最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

（3）一個(gè)E原子的核外電子總共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是

A. 脫水作用B. 吸水作用

C. 氧化作用D. 既起催化作用又起吸水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. W的位置是第2周期，第IV A族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與1.0L稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A. 若將鋅粒改為鋅粉，.可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

C. 反應(yīng)前4 min內(nèi)平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1

D. 向該反應(yīng)中加入大量的CuSO4固體，會(huì)使生成氫氣的速率加快

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