16．次氯酸鈉是一種被廣泛應(yīng)用的消毒劑，請回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式．
（2）已知HClO的電離能力介于H2CO3一級(jí)與二級(jí)電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反應(yīng)離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

分析 （1）NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成；
（2）酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成．

解答 解：（1）NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，
故答案為：；
（2）酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，
故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；
（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，
故答案為：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，掌握相關(guān)的書寫原理是解答關(guān)鍵，（3）因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．W能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)
C．X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．一定條件下Z與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物中至少含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以甲烷為原料可合成聚四氟乙烯等有重要應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品，其合成線路如圖所示：


已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自動(dòng)}{→}$
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中所含有的官能團(tuán)名稱是氟原子和碳碳雙鍵
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BHCHOCCH3Cl
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①②
（4）下列說法表正確的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加熱，充分反應(yīng)后可生成HCOONa
B、CHFCl2、CHClF2都有兩種同分異構(gòu)體，都是曾廣泛使用的制冷劑--氟利昂
C、CH3OCOOCH3在酸性條件下可水解生成甲醇和CO2
D、1moI B與足量的銀氨溶液混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后能生成2molAg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．元素Y、Z的單質(zhì)都有金屬光澤
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：，（具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)     B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高分子材料有機(jī)玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價(jià)格低廉，廣泛應(yīng) 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機(jī)玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉(zhuǎn)化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請回答：
（1）從丙烯→A的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，化合物A的官能團(tuán)名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構(gòu)體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請以乙醛為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)聚乳酸的合成路線．（無機(jī)試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)過程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出相應(yīng)的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用，請寫出相關(guān)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極（填“負(fù)極”或“正極”）移動(dòng)．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa（列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果．Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．
①已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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