Question

（2010?揭陽模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

A．4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2N_A

B．4.48LN₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2N_A

C．含10.6g溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陽離子總數(shù)大于0.2N_A

D．12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計(jì)算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合溶液中含有水的電離平衡計(jì)算分析；
D、依據(jù)濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和銅反應(yīng)分析判斷．

解答：解：A、4g重水（D₂O）物質(zhì)的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.2mol×（1×2+8）×N_A=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、溫度和壓強(qiáng)不知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、10.6g溶質(zhì)Na₂CO₃物質(zhì)的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，溶液中含有水的電離平衡，含有氫離子，所以陽離子總數(shù)大于0.2N_A，故C正確；
D、12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，與銅反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移要電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中水的電離平衡，關(guān)鍵是濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不與銅反應(yīng)．