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同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為　　　　　　，其密度比為　　     　；若質量相等時，兩種氣體的體積比　　  　　。
16:1   16:1   1:16

試題分析：同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，則具有相同的摩爾數，所以兩種氣體的質量比為32：2=16：1；密度之比為質量之比，即為 16:1；質量相等時，設為32g，所以根據阿伏加德羅定律的推論可以知道，體積比為摩爾比，即兩種氣體的體積比為
（32/32）：（32/2）= 1:16。
點評：本題考查了阿伏加德羅定律的推論的計算，是高考考查的重點和難點，但是本題的難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加熱，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2則剛好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中NH4NO3的物質的量濃度為（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（  ）
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA
C．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　 �。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子數為3NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為
A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是                                    （    ）
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的質量為32克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填充下列表格
物質
粒子數（個）
質量（g）
物質的量（mol）
摩爾質量（g/mol）
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時應采取的措施是（   ）
A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根據超出的蒸餾水量，經過計算，補加濃鹽酸
D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（   ）
A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.1NA
B．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C．x =2y
D．a的取值范圍為0.9g <a<1.2g

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