Question

10．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72L CO₂ （標準狀況下）和7.2g水，下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定有乙烯
• B． 一定沒有乙烯
• C． 一定有甲烷
• D． 可能有乙烷

Answer 1

分析 由n=$\frac{m}{M}$計算7.2克水的物質的量，由n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，以此來解答．

解答 解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
6.72L二氧化碳的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，平均分子組成C原子數(shù)目為$\frac{0.3mol}{0.2mol}$=1.5，
故該混合烴的平均分子式為C_1.5H₄，
根據(jù)碳原子可知，該烴一定含有CH₄，根據(jù)H原子可知，另一烴的分子中H原子數(shù)目為4，可能含乙烯、丙炔，一定不含乙烷，
故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握物質的量的相關計算、平均值法、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意甲烷的確定方法，題目難度不大．