25 ℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH
)分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列判斷正確的是( )
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
科目：高中化學 來源： 題型：
在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)+B(g) 
2C(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，
（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應的速率；
（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是( )
A．鹽的電離平衡被破壞
B．水的電離平衡被破壞
C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性
D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.05 mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL。求：
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。
(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題：
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：____①____。
(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________②________，下列可作陰極材料的是____③____。
A．鋁材 B．石墨
C．鉛板 D．純鋁
(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為____④________。
(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是____⑤________。
(5)下列說法正確的是____⑥____。(填選項字母)
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于鈉與乙醇、鈉與水反應的對比中不正確的是( )
A．反應現(xiàn)象相同
B．氣體產(chǎn)物相同
C．反應后的液體都顯堿性
D．都是置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
將甲、乙兩種有機物在常溫常壓下的混合物分離，已知它們的物理性質(zhì)如下：
| 物質(zhì) | 密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
| 甲 | 0.789 3 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
| 乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應采用的分離方法是( )
A．分液 B．蒸餾 C．干餾 D．萃取
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