【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應的說法錯誤的是

A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

【答案】D

【解析】Mg與鹽酸反應的離子方程式是Mg+2H+===Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H+===2Al3++3H2↑。根據(jù)圖像可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3 mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；在反應過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，B正確；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27=8∶9，C正確；根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應所用時間之比為2∶3，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.礦泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液

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【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是

A. 該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B. 1mol Na2O2參加反應，有2mole—轉(zhuǎn)移

C. Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成腎上腺激素：

已知：

請回答：

(1)寫出②過程的化學反應方程式______________。

(2)寫出③過程的反應類型_____________。

(3)下列說法不正確的是________________。

A.化合物A的官能團是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C不能與氯化鐵反應呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)設(shè)計以環(huán)己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示存在苯環(huán)。

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．定容時加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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