據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

A．電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負極反應為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（      ）

A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生              B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生           D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C為中學化學中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題。

(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A　④鹽�、菅趸�

理由是_________________________________________。

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是_________________________________。

(3)如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，

原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為

____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是         (　　)。

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕207 g

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

    CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ

    CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ

由此不能判斷

    A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

（1）該反應平衡常數(shù)表達式為K＝______       ；ΔH       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應初始至6 S內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_                 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。

a．壓強不隨時間改變        b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______        。

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