下列事實或現(xiàn)象與膠體性質無關的是

A．向三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．明礬溶于水可以用來凈水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：實驗題

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是

A．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D．1molFe可還原2molFe3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為 。

（2）標準狀況下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同） ；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是 。

（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）①CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol

②C（s） + H2O（g）== CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） == 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol

（a）上述熱化學方程式中，不正確的有

（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_ 。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為________（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）下列措施對增大反應速率明顯有效的是：

A．硫化鈉溶液與草酸溶液放出硫化氫氣體

B．堿金屬Cs與水反應時增大水的用量

C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

D．Al與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是

A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol某氣態(tài)烴最多可與2mol的HCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應，若將氫原子全部取代，需要8mol的Cl2，則該烴的結構簡式可能為( )

A．CH≡CH B．CH3-C≡CH

C．CH3-CH=CH- CH3 D．CH3-C≡C- CH3

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