草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。
①則C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：___________________。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？_________________。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合下圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式_______________________；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是________________；若要得到無水MgCl2須采取的措施是__________________。
（1）抑制Fe2＋水解   
（2）①FeO；②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)；③71.4%
（3）①Mg(OH)Cl == MgO + HCl↑；②P(HCl)小，加熱時Mg2+會發(fā)生水解，主要產(chǎn)物是MgO；通入HCl氣體 ，增大P(HCl)，保證其分壓大于0.75，抑制Mg2+水解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖甲：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖乙（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)，F(xiàn)e（SO4）2?2H2O的式量為180）．
①A→B發(fā)生反應的化學方程式為
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C處時殘留物的化學式為
FeO
FeO
．
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
．
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO．加熱至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？
71.4%
71.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省鹽城中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①AB發(fā)生反應的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？____________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三4月雙周練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式         ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是        ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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