【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的( )
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性,②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。
(3)裝置E的作用是__________________________________________
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是( )
A.是平面正方形分子B.能與強酸、強堿反應
C.能與氯氣在光照條件下反應D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA
D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】(1)下列物質(zhì)中①NaCl晶體 ②液態(tài)S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固體 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 屬于電解質(zhì)的是(填序號)_________________________
(2)質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,
(3)某氣體對氧氣的相對密度為2,則此氣體的相對分子質(zhì)量為______
(4)3.01×1022個S2-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為______,含有電子的物質(zhì)的量為________。
(5)某地酸雨經(jīng)檢驗,除含氫離子外,還有如下離子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ,c(Cl-) =3.5×10-3 mol·L-1 ,c(NH) =2.3×10-3 mol·L-1 , c(SO) =1.5×10-3 mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________ mol·L-1。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子,其化學性質(zhì)一定相同
B.難失電子的原子,一定具有強氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中,共價鍵未被破壞
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【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的敘述錯誤的是( )
A.電子由正極通過導線流向負極
B.負極反應式為:Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極
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【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法,化學原理為:①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是( )
A. 反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B. 新方法利用的是物理變化,舊方法利用的是化學變化
C. 在反應①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉
D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示:
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇, | 易溶于水, |
兩性化合物 | 有強酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實驗過程及裝置圖如下(夾持和加熱儀器已省略):
I.合成:在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水,利用CO2將C裝置中的空氣排凈,然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應物充分反應。
II.分離:加入無水乙醇,立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌,收集濾渣。
Ⅲ.提純:將濾渣溶解于適量的蒸餾水中,然后結(jié)晶、過濾,將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重。
回答下列問題:
(1)B裝置的作用是______________;
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________;向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸,且關(guān)閉止水夾____________,打開止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________:請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________;“提純”時用的結(jié)晶方法為________________
(5)通過測量得知:等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中,(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化,請分析原因為________
(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag,則產(chǎn)率為________ %。
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