1．亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

分析 比較含氧酸的酸性強弱，可根據(jù)非羥基氧的數(shù)目判斷，一般來說，非羥基氧越多酸性越強，以此解答該題．

解答 解：HNO2中非羥基氧的個數(shù)為1，HClO中非羥基氧的個數(shù)為0，HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離，則亞硝酸的酸性較強．
故答案為：HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

點評 本題考查元素周期率知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題為選修三內(nèi)容，涉及含氧酸的酸性比較，注意把握問題比較的角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應N2+3H2?2NH3△H＜0，增大壓強可提高N2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨反應CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖曲線a表示可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A．壓縮反應容器的體積B．加入一定量的Z
C．降低溫度D．減少X的投入量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞    B．體心立方晶胞    C．面心立方晶胞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D氧化反應，E→F消去反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量鐵加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案