對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(    )

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)  DH>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示;卮鹣铝懈黝}。

(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說(shuō)法正確的是  ▲   (填字母) 。

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a 〉c

B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法

C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.v(A)=2v(B)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):

 時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ;

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ,升高溫度后,反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    (填“增大”、“減小”或“不變”);

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試卷 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

A、v(A)=0.01mol·L-1·min-1     B、v(B)=0.02mol·L-1·min-1

C、v(B)=0.60mol·L-1·min-1     D、v(C)=0.60mol·L-1·min-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年臺(tái)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)   DH>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說(shuō)法正確的是   ▲   (填字母) 。

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a 〉c

B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法

C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.v(A)=2v(B)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):

 時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ;

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ,升高溫度后,反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    (填“增大”、“減小”或“不變”);

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

A、v(A)=0.01mol·L-1·min-1     B、v(B)=0.02mol·L-1·min-1

C、v(B)=0.60mol·L-1·min-1     D、v(C)=0.60mol·L-1·min-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試卷 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A、v(A)=0.01mol·L-1·min-1     B、v(B)=0.02mol·L-1·min-1
C、v(B)=0.60mol·L-1·min-1    D、v(C)=0.60mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案