Question

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

下列說法正確的是

A．Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：因為氯氣與水反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng),而次氯酸不能,鹽酸反應(yīng)后,使反應(yīng)向正向移動,所以可增大氯水中次氯酸的濃度，A正確；B.根據(jù)表格可知:四種溶液中水電離程度最大的是碳酸鈉.因為碳酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性是由于三種鹽水解的原因，所以水解程度越大，pH越大，碳酸鈉的pH最大，所以水的電離程度最大，亞硫酸氫鈉的溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，電離出的氫離子抑制了水的電離。因此錯誤；C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以錯誤；D．亞硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，但是亞硫酸氫根離子的電離和水解都是微弱的，亞硫酸根離子的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D錯誤。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動，鹽類的水解與酸的電離程度的關(guān)系，鹽溶液中的離子濃度大小的比較。