5．非金屬單質(zhì)A和金屬單質(zhì)M可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀．
請回答以下問題：
（1）寫出K的化學(xué)式：Na2S．
（2）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出D與N反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

分析 L的焰色是黃色，則L中含有Na元素，金屬單質(zhì)M與氧氣連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)生成D，而D與J反應(yīng)得到L，則A為Na，非金屬單質(zhì)A與氧氣連續(xù)反應(yīng)生成I，I與水反應(yīng)生成J，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀，則L含有硫酸根，故L為Na2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH、M為S、N為SO2、I為SO3、J為H2SO4、K為Na2S．

解答 解：L的焰色是黃色，則L中含有Na元素，金屬單質(zhì)M與氧氣連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)生成D，而D與J反應(yīng)得到L，則A為Na，非金屬單質(zhì)A與氧氣連續(xù)反應(yīng)生成I，I與水反應(yīng)生成J，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀，則L含有硫酸根，故L為Na2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH、M為S、N為SO2、I為SO3、J為H2SO4、K為Na2S．
（1）K的化學(xué)式：Na2S，故答案為：Na2S；
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D與N反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、S元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，焰色反應(yīng)及產(chǎn)生白色沉淀為推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1．
（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；該溫度下平衡常數(shù)的計算表達式為$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志為AD（填序號）．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時c（N2）增大（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）．
（4）哈伯研究所因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．
若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖2表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去） 填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌．
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A+B→C+D是工業(yè)煉鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．X為一氣體單質(zhì)，推測X是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在合成氨反應(yīng)中：N2+3H2?2NH3經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用V（H2）表示反應(yīng)速率為V（H2）=0.45mol/（L•S），則這段時間為（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
B．堿性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．無色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組欲從含I-廢水中回收I2，設(shè)計了如圖實驗流程：
請回答下列問題：
（1）操作②的名稱：蒸餾；
（2）若本實驗得到約10mL含碘水溶液，則操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）實驗室用MnO2制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需適量，因為過量的Cl2會將I2氧化成硫酸（HIO3），寫出過量Cl2和I2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸點為76.8℃，小組同學(xué)組裝如圖所示裝置完成操作③，實驗中應(yīng)用水浴加熱的目的是受熱均勻，但老師評價此實驗裝置存在二處錯誤，請指出溫度計插到了液體中、冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生
D．催化加氫可生成3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有鹽酸、BaC12溶液、HClO溶液和飽和的澄清石灰水，可用一種試劑將它們直接鑒別，該試劑是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．AgN03溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
 選項 改變條件 平衡移動方向 導(dǎo)電能力
 A 加入蒸餾水 逆向移動 減弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移動 增強
 C 加入少量CH3COONa固體 正向移動 增強
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移動 減弱
A．AB．BC．CD．D

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