下列離子方程式表示正確的是（   ）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

D

解析試題分析：A項沒有配平，錯誤；B項反應(yīng)至中性，H+與OH?完全反應(yīng)，二者的系數(shù)應(yīng)該是2，故B項錯誤；甲酸為弱酸，不能拆成離子形式，C項錯；NaHCO3和Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，Ba(OH)2反應(yīng)1個OH?，故D項正確。
考點：本題考查離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+、NH4+、HCO3—、NO3—
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、CH3COO—
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+、NO3—、SO42—、CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl—、I—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（  ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正確的離子反應(yīng)順序是

A．①③②④ B．①③②⑤C．①③④②D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、CO32－B．H+、NH4+、SO42－
C．H+、Cl－、HCO3－D．Fe3+、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉跟水反應(yīng)： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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