【題目】無水氯化鈣是一種價廉、優(yōu)質(zhì)的干燥劑，氯化鈣屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

【答案】C

【解析】

無水氯化鈣化學式是CaCl2，是由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的鹽，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1) 實驗步驟：

① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

② 稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。

⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關于該實驗方案，請回答下列問題。

① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

② 若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。

(1)在該物質(zhì)的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)最近媒體報道，化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素（ ）

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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