下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O H2CO3

C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋

C

【解析】

試題分析：A、甲酸電離產(chǎn)生甲酸根離子和氫離子，為電離方程式，錯誤；B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，為化學(xué)方程式，錯誤；C、碳酸鈣離子與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合為碳酸氫根離子，使溶液呈堿性，為水解反應(yīng)，正確；D、碳酸氫根離子電離產(chǎn)生碳酸根離子，為電離方程式，錯誤，答案選C。

考點：考查水解反應(yīng)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色

D．T的最高價氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是

A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出

C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．實驗Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于電解質(zhì)的一組是

   ①CuSO4   ②氧化鈉   ③水銀   ④SO3   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知E為淡黃色固體，推斷A-F各物

質(zhì)時，下列說法正確的是：

A.  C為碳酸氫鈉。

B.  E的俗稱是硫磺。

C.  B的俗稱是苛性鈉。

D.  D代表水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。

（1）Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

① Cr3＋的電子排布式可表示為________。

② [Cr(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為（并標(biāo)出配位鍵）________。

③ CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：________。

（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點是31.5 ℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是                          。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中________原子代表的是Cr原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 A．5.6 L                                                  B．11.2 L
C．13.44 L                                                D．6.72 L    

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