Question

Ⅰ有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的幾種（忽略水電離產生的少量OH-）。取該溶液檢測，發(fā)現(xiàn)溶液顯強酸性。

（1）不需要進一步實驗，可以判斷，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）進一步測定，發(fā)現(xiàn)該溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定沒有、可能有），100mL溶液中Na+的物質的量濃度至少為_______mol/L。

Ⅱ現(xiàn)有易溶于水的五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

請根據(jù)上述實驗結果，填空：

（1）寫出下列物質的化學式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液與X氣體反應的離子方程式：__________

（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為_____________。

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，B溶液與A溶液反應至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子方程式_________

Answer 1