下列各項操作錯誤的是
A.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B.進行分液時,分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層液體則從上口倒出
C.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將分液漏斗上面的塞子打開
D.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
科目:高中化學 來源:2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是( )
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
在t°C下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/p>
B.恒溫下擴大容器體積,反應(yīng)體系的顏色不變
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大
D.該反應(yīng)化學方程式為NO2+SO2NO+SO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列說法正確的是
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.③中若有2molCl2反應(yīng),則KBrO3得到電子物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.H2O與D2O互為同位素
B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂
D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行:C4H10 →C2H6 + C2H4;C4H10 → CH4 + C3H6;化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和 C2H6的比例關(guān)系,設(shè)計實驗裝置如下圖所示
注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O;后面的裝置已略去。
請回答下列問題:
(1)如圖連接好裝置后,需進行的實驗操作有①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是 ,
簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法 。
(2)為了調(diào)控實驗過程中丁烷的氣流速度,設(shè)置了B裝置,操作時應(yīng)觀察 來實現(xiàn)實驗的要求。
(3)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗:
分離操作I和II的操作名稱分別是:I ,II 。
(4)假設(shè)丁烷完全裂解,且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應(yīng),為測定丁烷裂解產(chǎn)物中n(CH4):n(C2H6)的值,本實驗中應(yīng)該準確獲取的數(shù)據(jù)應(yīng)有 (選填下列數(shù)據(jù)序號)。
① C裝置增加的質(zhì)量 ② E裝置增加的質(zhì)量 ③ F裝置增加的質(zhì)量 ④ G裝置增加的質(zhì)量
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:實驗題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調(diào)pH的最適宜范圍為_______________
(2) 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________
A.NaOH B.CuO C.NH3 ﹒H2O D.Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式________________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。
(5) 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某同學設(shè)計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 (填化學式)。
(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模ㄌ钅芑虿荒埽?u> .若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答) 。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。
A、固體C的質(zhì)量 B、沉淀A的質(zhì)量
C、沉淀A1的質(zhì)量(未干燥) D、固體B的質(zhì)量
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