【題目】Ⅰ(1)用CCl4萃取碘水中的碘,下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是_____。
Ⅱ 某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無(wú)白色沉淀 | _____ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _______ | 猜想Ⅲ成立 |
【答案】紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開(kāi) 過(guò)濾 滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止 防止溶液飛濺 有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁 稀鹽酸(或稀硝酸) 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液 有白色沉淀且不溶于稀鹽酸
【解析】
Ⅰ(1)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機(jī)層在下方,水在上方;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開(kāi),則液體不會(huì)流出;
Ⅱ 粗鹽溶于水,先采用過(guò)濾方法除去難溶性泥沙,得到濾液1,向?yàn)V液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,攪拌,然后過(guò)濾除去難溶性固體A,得到濾液2,向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸,過(guò)量的碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉,將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體;
(1)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法;
(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止濺出液體;
(3)猜想I:碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;
猜想II:碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn),鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn);
猜想III:要鑒定該混合物中的硫酸根離子,可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)。
Ⅰ(1)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機(jī)層在下方,水在上方,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開(kāi),則液體不會(huì)流出;
故答案為:紫紅;分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開(kāi);
Ⅱ 粗鹽溶于水,然后采用過(guò)濾方法除去難溶性泥沙,得到濾液1,向?yàn)V液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,攪拌,然后過(guò)濾除去難溶性固體A,得到濾液2,向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸,過(guò)量碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉,將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體,
(1)步驟①和②都是將不溶于液體的固體和液體分離,操作方法都是過(guò)濾;
故答案為:過(guò)濾;
(2)鹽酸與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止,說(shuō)明剛好與碳酸鈉反應(yīng)完;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干;
故答案為:滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止;防止溶液飛濺;
(3)猜想I:碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,如果有氣泡放出且澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明猜想I成立;
猜想II:碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn),所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸,鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn),如果有氣泡冒出說(shuō)明含有碳酸根離子,如果不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明不含鋇離子,則猜想II不成立;
猜想Ⅲ中要檢驗(yàn)硫酸根離子,固體溶于水滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液,觀察到有白色沉淀且不溶于稀鹽酸,則猜想Ⅲ成立;
故答案為:有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁;稀鹽酸(或稀硝酸);猜想Ⅱ不成立;滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液;有白色沉淀且不溶于稀鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑,下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫下是液體,密度比水小B. 不能使高錳酸鉀溶液褪色
C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%,它們被稱為人體常量元素。
(1)人體的構(gòu)成元素,從周期表來(lái)看,元素?cái)?shù)目最多族為___________ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序______________。人體還有許多微量元素,請(qǐng)列舉其中的一種____________。
(2)含量最高的元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種,最外層電子軌道表示式_____________;與它同族的另一種元素的活動(dòng)性相比_______>_______。(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明該結(jié)論______。
(3)含量前3位的元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:2形成的物質(zhì)的名稱是_____________(寫出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對(duì)比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果:_________。
(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________。刻蝕液使用一段時(shí)間后會(huì)失效,先加酸,再加入過(guò)氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)狻⑺投趸。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)于緩慢,可采取的加快速率的措施是①______,②______。
(2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成,請(qǐng)寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”);理由是_____________。請(qǐng)簡(jiǎn)述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法________________________。
(3)裝置中氯化鈣的作用是__________________________。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法___________。
(4)實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是________________ (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g),下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,0.25 mol CH4中含有______個(gè)氫原子。
(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(6)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為__________g。
(7)某溫度時(shí),一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(8)V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含有m、V的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3HCl。
①當(dāng)溶液呈__時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________。
③下列敘述錯(cuò)誤的是_____。
A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A__;B__;C___;D___。
(2)下列物質(zhì):①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸鈉溶液,屬于電解質(zhì)的是:__(填序號(hào))能導(dǎo)電的是:____(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a______________________________;
b_______________________________;
c_______________________________。
②該反應(yīng)是ΔH____________0(填“>”或“<”)。
(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________________________
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