下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液


B　[解析] 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入Cu(NO3)2溶液相對(duì)原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對(duì)原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．乙醇是具有特殊氣味的液體

B．乙醇分子里含有6個(gè)氫原子，它們的性質(zhì)是完全一樣的

C．乙醇易揮發(fā)，與水任意比互溶

D．乙酸的熔沸點(diǎn)比乙醇高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中不能大量共存的離子組是(　　)

①NH、Ag＋、PO、Cl－

②Fe3＋、H＋、I－、HCO

③Al3＋、Mg2＋、SO、CO

④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋

A．僅①③④　　　　　　　   B．僅①②③

C．全部                     D．僅①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖K7­2所示。

圖K7­2

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有________________、________________。(寫出2個(gè))

(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。

為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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