14．已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436.4KJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8KJ能量，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化是（　�。�
A．吸收445.2KJB．吸收480.4KJC．放出445.2KJD．放出480.4KJ

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，焓變△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和．

解答 解：已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436.4kJ能量，拆開(kāi)1molO2中化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH-O鍵釋放462.8kJ能量，
則2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol-462.8kJ/mol×4=-480.4KJ/mol，
熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-480.4KJ•mol-1；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，焓變計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)焓變的計(jì)算方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體與溶液
C．化合物氯化鉀灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察為紫色
D．檢驗(yàn)氨氣是否集滿，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量范圍為100～130．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H++SO42-
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HF的電子式：H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．v正（HI）=v逆（I2）
B．c（HI）=c（H2）=c（I2）
C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不變
D．拆開(kāi)2mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1mol H-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)都有漂白性，其漂泊原理與另外三個(gè)差別最大的是（　�。�
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組兩種粒子的空間構(gòu)型不同的是（　　）
A．SO3和BF3B．SO42-和PO43-C．CO2和CNS-D．SO32-和CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
A常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）D元素核外電子排布；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：OH-、H3O+．
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol E-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如右圖所示．n是ClO4-（填離子符號(hào)）．離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1（用離子符號(hào)表示）．
（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸
C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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