Question

18．下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	Na2CO3水解是吸熱反應(yīng)
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D	用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．微熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，堿性增強(qiáng)，且溶液顏色加深；
B．NaOH過(guò)量，均為沉淀的生成；
C．酸性條件下，硝酸根離子與亞鐵離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃硫酸的加入，放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高．

解答 解：A．碳酸根離子水解顯堿性，遇酚酞變紅，微熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，堿性增強(qiáng)，且溶液顏色加深，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A正確；
B．NaOH過(guò)量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Mg（OH）₂、Fe（OH）₃的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子與亞鐵離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能判定是否發(fā)生過(guò)氧化氫與亞鐵離子的反應(yīng)，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸的加入，放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，則溫度、濃度均可加快反應(yīng)速率，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握水解、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．