已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
AC
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，選項A正確，B不正確；濃硫酸溶于水會放出大量的熱，所以選項D不正確，C正確，答案選AC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應(yīng)加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加________________________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔『猛耆磻�(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　�。�
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列熱化學方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱ΔH為                ；C的燃燒熱ΔH為                   。
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為              。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）將V1 ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V1="=30" ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ
C．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
D．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是                    （   ）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合
D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

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