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4．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應
C．1mol該物質最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應
D．1mol該物質最多能與4molNaOH溶液完全反應

分析 由結構可知分子式，該有機物中含醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-、-COC-等，結合醇、烯烴、酯的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，分子式為C26H27O6N，故A錯誤；
B．-OH與苯環(huán)不直接相連，則不含酚-OH，所以遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．含2個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，則1 mol該物質最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；
D．含2個-COOC-，且水解生成2個酚-OH，則1 mol該物質最多能與4 mol NaOH溶液完全反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，明確酯、烯烴的性質即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）硫離子的原子結構示意圖為，加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列水解離子方程式正確的是（　�。�
①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，常溫下能與水發(fā)生化學反應的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�
A．加水B．加少量消石灰固體
C．加熱D．加少量硝酸銀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應后的溫度時，溫度計溫度達到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1
C．N4與N2的摩爾質量相等
D．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

物質
組別		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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