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5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�
A．負極B．正極
C．發(fā)生還原反應的一極D．發(fā)生氧化反應的一極

分析 該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，據此分析解答．

解答 解：A、Zn易失電子作負極，故A正確；
B、Zn易失電子作負極，而不是正極，故B錯誤；
C、發(fā)生氧化反應的一極，故C錯誤；
D、發(fā)生氧化反應的一極，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應式的書寫即可解答，知道電子流向、電解質溶液中陰陽離子流向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，等質量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．密度比4：1B．分子數之比為4：11
C．體積比11：4D．物質的量之比為4：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．高級脂肪酸甘油酯的堿性水解叫皂化反應
B．含淀粉或纖維素的物質可以釀酒
C．雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 LCCl4含有的分子數為0.25NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數為0.5NA
C．7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA
D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從結構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于證明海帶中存在碘元素的實驗，以下操作正確的是（　�。�
A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸發(fā)皿中灼燒海帶使之變?yōu)楹Щ?/td>
C．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍
D．為了將I-氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判斷正確的是（　　）
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）在2分鐘內NH3的反應速率為0.6mol/（L•min），則H2的反應速率為（　�。�
A．0.3 mol/L•minB．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似．例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿
C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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