A. | .常溫常壓下,18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA | |
B. | .1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ | |
C. | 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含中子數(shù)為NA |
分析 A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量,結(jié)合1mol水含有10個(gè)電子;
B.溶液體積未知;
C.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù);
D.1個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子.
解答 解:A.常溫常壓下,18 g H2O中含有的電子總數(shù)為$\frac{18g}{18g/mol}$×10×NA=10NA,故A正確;
B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA=6NA,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,含中子數(shù)為0.6NA,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B. | 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | ||
C. | Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | D. | SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ag2O2 為電池的正極 | B. | NaOH溶液為電解質(zhì)溶液 | ||
C. | 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng) | D. | 電池工作時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一 | |
B. | 物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的數(shù)量 | |
C. | 常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù) | |
D. | 阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O>NH3>H2 | B. | CsCl>KCl>NaCl | ||
C. | SiO2>CO2>Hg | D. | 硅>金剛石>石英砂 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | FeBr2與足量的Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí),都會(huì)引起( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大
C.溶液的導(dǎo)電能力減小 D.溶液的c (OH–)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
2007年10月24日我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星成功送入太空!版隙鹨惶(hào)”是我國(guó)自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星,它的發(fā)射成功,標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。
(1)火箭升空時(shí),由于大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫,為了防止火箭溫度過(guò)高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是( )
A.在高溫下不熔化 B.在高溫下可分解氣化
C.在常溫下就分解為氣體 D.該涂料不可能發(fā)生分解
(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵。已知?/p>
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1,
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,
則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。
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