【題目】過氧化氫是一種液體,易分解為水和氧氣,常作氧化劑、漂白劑和消毒劑,為貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A.MnO2 B.H2S C.稀鹽酸 D.NaHCO3

【答案】D

【解析】

試題分析:該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),所以在二氧化錳的作用下,能發(fā)生分解反應(yīng),能氧化H2S濃鹽酸能和Na2CO3反應(yīng),而碳酸鈉與該物質(zhì)是不反應(yīng)的,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方式正確的是

選項

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

CH4(C2H4)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

C6H6(C6H6OH)

溴水

分液

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H5OH(H2O)

金屬鈉

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列情況不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 升溫 B. 增大反應(yīng)物濃度

C. 增大固體反應(yīng)物表面積 D. 增大固體反應(yīng)物的用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源、資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重,但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),甲烷燃燒的化學(xué)方程式為:____。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高,如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。

①使用時,空氣從____口通入(填“A”或“B”);

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應(yīng)式為:____。

(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍,電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因,某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬,則正極的電極反應(yīng)式為:____,當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過,被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:

①中操作的名稱是____;反應(yīng)②的離子方程式是____,下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究:

. 鑒別NaClNaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學(xué)測定溶液pH

pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________(用離子方程式解釋)。

. 如圖是在實(shí)驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

1)裝置B中試劑X_______,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________

2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________

3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

. 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

1M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_____L(已知:1e所帶電量為1.6×1019C)。(保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是 (   )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:

(1)A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號回答)

(3)寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。

(4)在實(shí)驗室里,D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點(diǎn),適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池

D. 常溫下,當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕

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