【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知,Zn化合價(jià)升高,失去電子,故Zn為原電池負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,MnO2的Mn化合價(jià)降低,得到電子,作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-,結(jié)合選項(xiàng)即可分析解答問題。
A.根據(jù)上述分析,電極為電源正極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.Zn為原電池負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,則電極附近溶液的降低,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.MnO2作原電池正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-,C選項(xiàng)正確;
D.電子只能在外電路中流動(dòng),不能流經(jīng)電解液,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:
(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1,此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度減少了___,B的平均反應(yīng)速率為___,x的值為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1,化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請(qǐng)完成下列問題:
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______。
(3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ (填寫字母序號(hào),下同).
A.增大壓強(qiáng) B.體積不變時(shí)充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體
(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) +H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) ,830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;K的數(shù)值為_____________。830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是:,。已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,常溫下,在水中的溶解度為0.34g;乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________;
(2)操作Ⅱ的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____(填“a”、“b”、“c” 或“d”),收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對(duì)電子數(shù)為_____個(gè)。
(4)元素⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:已知晶胞的棱長為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應(yīng)Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:
下列說法正確的是
A.m>n+1
B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的體積分?jǐn)?shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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