7．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

分析 A．次氯酸的中心原子為O原子，其分子中不存在H-Cl鍵；
B．氯離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．

解答 解：A．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確電子式的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
B．、和均屬于芳香烴
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH的核磁共振氫譜上有2個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．和不屬于同分異構(gòu)體的
B．質(zhì)量相同的C3H6 和C2H6完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量較少的是C3H6
C．連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個(gè)手性碳原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2B．苯的分子式為：C6H6
C．四氯化碳的電子式為D．丙烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度減��；②再通入CO不變．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）A．（單選）
A．升溫B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量（　　）
A．0.067molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.1mol•L-1的H2S溶液中存在著電離平衡H2S?H++HS-；HS-?S2-+H+．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從陰離子HS-電離出H+比從H2S電離出H+更難
B．H2S電離出的H+會(huì)抑制HS-的電離
C．溶液中c（H+）與c（HS-）接近于相等且c（H+）略大于c（HS-）
D．溶液中c（H+）=2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，如圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

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