【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

【答案】B

【解析】A、“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置，鈉箔失電子為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C，選項(xiàng)B正確；C、“呼出”CO2時(shí)是電解池，陽(yáng)離子Na+向陰極鈉箔電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25 mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的的是（ ）

A.面粉與食鹽的混合物B.石灰石與泥沙的混合物

C.碘與酒精的混合物D.泥沙與氯化鈉的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96％)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

(1)Na3AlF6中氟、鋁以共價(jià)鍵結(jié)合，寫出Na3A1F6中所含陽(yáng)離子的電子式____________，濾渣A的主要成分是___________(填名稱)。

(2)為探究適合“酸浸”的條件，取4份相同樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下表所示：

①實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2獲得。Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是_________________________。

②選擇“酸浸”時(shí)所采用的最適合條件為_____________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________。

(4)“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因_____________________________。

(5)經(jīng)測(cè)定，操作i所得濾液中所含雜質(zhì)中K+濃度為0.05mol·L-1，當(dāng)Na+濃度降為0.01mol·L-1時(shí)，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K+_____(填“是”或“否”)開(kāi)始沉淀。(已知25℃時(shí)，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

溫度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1） ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。

（3）常溫時(shí)，將a mol 氨氣溶于水后，再通入b mol 氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO 的同時(shí)消耗a mol H2

d.混合氣中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，種類最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. 裝置③的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。（填化學(xué)式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）該工藝體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。

（4）一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。同一種催化劑，溫度越高，催化效果____（填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點(diǎn)v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為___________________________，若導(dǎo)線中通過(guò)電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H＋改變量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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同步練習(xí)冊(cè)答案