17．C4H8的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

分析 根據(jù)分子式可知，該物質(zhì)可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴來(lái)解答．

解答 解：C4H8的結(jié)構(gòu)可能為：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、、，共有5種同分異構(gòu)體，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度較大，注意掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的三條路線（I、II、III）如圖所示．

（1）三條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、“II”或“III”）I．
（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O2中充分燃燒，生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量之比為 8：3，消耗7.5mol O2．F能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色．F分子中含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）F中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：Y→Z：CH2ClCH2Cl→Y：CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，重復(fù)操作2-3次．寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：

①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是：防止由于溫度過(guò)高使反應(yīng)物來(lái)不及充分反應(yīng)而被蒸出，同時(shí)防止副產(chǎn)物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W為非金屬元素，其固體單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請(qǐng)回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，
（3）以上四種元素中，其中三種元素所對(duì)應(yīng)的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，Co2O3在酸性溶液中易被還原為Co2+．如果將Co2O3溶于鹽酸中，請(qǐng)完成并配平下列的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐漸加入Co2O3，被氧化的離子先后順序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．茚是一種芳香烴，存在于煤焦油等物質(zhì)中，其結(jié)構(gòu)為，易發(fā)生加成、加聚等反應(yīng)．茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個(gè)苯環(huán)，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個(gè)碳原子上同時(shí)連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基；
②B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)．
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件，試回答：
（1）茚的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A是，B是（均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）寫(xiě)出F經(jīng)過(guò)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式：．
（4）茚與硫醇（R-SH）反應(yīng)生成的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；②能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種10電子分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期IVA族，A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞H（用元素符號(hào)填寫(xiě)）．
（2）化合物BA4的空間構(gòu)型為正四面體；化合物E2D2中化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵． 化合物C2A4是一種高能量分子，且C原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出C2A4的電子式．
（3）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，A、C、D三種元素可形成一種共價(jià)化合物N（N為強(qiáng)電解質(zhì)）．0.2mol/L50mLN與0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，測(cè)得放出的熱量為akJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋E2BD3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-． 0.2mol/L該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③（填序號(hào)）
①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③過(guò)濾后加鹽酸    ④Na2CO3溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開(kāi)1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

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