【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 乙醇溶液 B. SO2 C. Na2CO3 D. NaOH

【答案】B

【解析】乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；SO2在水溶液或熔融狀態(tài)下不能自身電離出離子，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；Na2CO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，Na2CO3是電解質(zhì)，故C錯誤；NaOH在水溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，NaOH是電解質(zhì)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（3）設(shè)前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B．都能透過半透膜

C．都能通過濾紙 D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應(yīng)⑥化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】遇到下列情況，處理得當?shù)氖牵?/span> ）

A. 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。

B. 皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用鹽酸洗。

C. 為了避免浪費，應(yīng)該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D. 連接并組裝成套儀器時，一般按自上而下、從左到右的順序進行安裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。

（2）某同學設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實是NO。

①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。

（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考如圖和有關(guān)要求回答問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑． ①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應(yīng)式為 ．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2 ． 陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為 ．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05molL﹣1的硫酸銅溶液200mL，當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時， ①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為
②若電解后溶液的體積還是200mL，溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

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