【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

請回答:
(1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學鍵類型 , Z2Y2晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點最高、硬度最大的是(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是

【答案】
(1),離子鍵和共價鍵,離子
(2)碳酸鈉,O=C=O,直線形
(3)金剛石,NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高
【解析】解:(1)Z2Y2的電子式為 ,含有的離子鍵和共價鍵,為離子晶體,

所以答案是: ;離子鍵和共價鍵;離子;
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉,XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO2分子中碳原子價層電子數(shù)=2+ (4﹣2×2)=2,且沒有孤電子對,所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線形,

所以答案是:碳酸鈉;O=C=O;直線形;
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,只有C形成的金剛石為原子晶體,其硬度最大、熔點最高,晶體NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高,

所以答案是:金剛石;NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( 。
A.反應速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后,分別設計以下實驗裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;

(4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分攪拌后,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。

(2)D裝置的作用是___________。

(3)步驟④的目的是_____________________

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

(5)Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________

(6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
①A 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高正價為;是第周期族.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

C. 反應物濃度:a點小于b

D. 反應物的總能量低于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是(  )

A.達平衡后,若升溫,平衡左移
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b>c+d
D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)約為 ( )

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代《本草綱目》中燒酒條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指(  )

A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一溫度條件下,Bodensteins 研究了反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

x(HI)

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784


(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為
(2)上述反應,正反應速率為 v 正=k 正 x2(HI),逆反應速率為 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆為速率常數(shù),則 k 逆為(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次試驗時,v(正)=min.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案