Question

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> 　
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：
　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ �。ㄌ罨瘜W(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到 mol電子．

Answer 1

【答案】XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；5：2；；5K2SO3；2KIO3；I2；6K2SO4；H2O；5
【解析】（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2 ，
②2A2++B2═2A3++2B﹣ ， 氧化性：B2＞A3+ ，
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣ ， 氧化性：Z2＞B2 ，
所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ ，
所以答案是：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；
（2）該反應(yīng)中Mn由+7變?yōu)?2，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl由﹣1變?yōu)?，Cl2是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×（7﹣2）=10×[0﹣（﹣1）]=10，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，
所以答案是：5：2；；
（3）①在反應(yīng)中K2SO3失去電子，則氧化反應(yīng)為K2SO3→K2SO4 ， 在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價(jià)降低符合，則還原反應(yīng)為KIO3→I2 ， 由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K2SO3、H2SO4、KIO3 ， 生成物為K2SO4、I2、H2O，化學(xué)方程式為5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，
所以答案是：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O；
②該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KIO3 ， 1mol氧化劑得到電子為1mol×（5﹣0）=5mol，
所以答案是：5．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)才能正確解答此題．