19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如圖：

①該實驗能確認存在的陽離子是Na+、NH4+、K+；．
②該實驗檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

分析 （1）①含有鈉離子的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀離子的物質(zhì)透過鈷玻璃焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色；銨根離子可以和強堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，能使石蕊試紙變藍；金屬銅可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，硝酸銀中的銀離子可以和氯離子之間反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于鹽酸的沉淀，據(jù)此回答；
②金屬銅可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色；
③根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性，可以和硝酸之間反應(yīng)得到硫酸根離子來回答；
（2）a．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物；
b．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)；
c．膠體微粒直徑在10-7m～10-9m之間，PM2.5粒子的大小不符合；
d．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；
（3）①尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水；
②尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2和水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征書寫．

解答 解：（1）①物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉離子，和強堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，能使石蕊試紙變藍，證明含有銨根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，先加鹽酸再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根離子，溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀離子，一定含有的鉀離子是Na+、NH4+、K+，
故答案為：Na+、NH4+、K+；
②溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，金屬銅可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，即：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2；
③根據(jù)該實驗不能確定樣本中含有SO32-，加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀，證明可能含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，亞硫酸根離子可以和硝酸之間反應(yīng)得到硫酸根離子，亞硫酸根離子可以使高錳酸鉀褪色，但是硫酸根離子不能，可以采用高錳酸鉀檢驗亞硫酸根離子的存在，故答案為：否；酸性高錳酸鉀溶液；
（2）a．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，故a正確；
b．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)，故b錯誤；
c．膠體微粒直徑在10-7m～10-9m之間，PM2.5粒子的大小不符合，故c錯誤；
d．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故d正確；
故選：bc；
（3）①尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O故答案為：2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O；
②尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2和水，反應(yīng)方程式為NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O；故答案為：NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

點評 本題考查了學生離子的檢驗知識，PM2.5、酸雨的形成、硫氮尾氣的應(yīng)用，注意離子伴隨的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度中等，抓好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值的化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的體積分數(shù)如表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成為乙酸．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關(guān)系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
②以氫氧化鉀水溶液作為電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室有五瓶標簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應(yīng)向因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強增大      F．若維持容器內(nèi)壓強不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由否，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標準能導電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達爾效應(yīng)，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導電能力的變化為由弱變強
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（OH-）=2c（H+）
C．c（Na+）=2c（CO32-）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強電解質(zhì)

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