Question

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）__________________    ____。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______ mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

 

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）b d c e a f.（2）紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（3）D （4）20.00  （5）0.0800mol/L

【解析】

試題分析：（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是b d c e a f. （2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，酚酞指示劑在NaOH溶液中。所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（3）C(堿)={C (酸)·V(酸)}÷V(堿)。A．若酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則滴加的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的檢驗(yàn)濃度偏大。錯(cuò)誤。B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，這對(duì)于溶液的配制無(wú)任何影響。錯(cuò)誤。C．若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液濃度偏大。錯(cuò)誤。D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液的濃度偏小。正確。選項(xiàng)為D。（4）開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)為0.10ml,滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為20.10ml.所以消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00ml. （5）這三次消耗的酸溶液的體積分別是20.22-0.20=20.02; 24. 54-0.56=23.98; 20.40-0.42=19.98對(duì)這三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)第二次偏差較大，去掉。V(HCl)= (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=( 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的步驟、誤差分析、終點(diǎn)的判斷、讀數(shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。