Question

用0.1mol MnO₂與過量的濃鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氯氣多少升？過量的鹽酸用1.0mol?L^-1的NaOH溶液50mL正好中和，然后將溶液用水稀釋至500mL，取出20.0mL，需加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液多少毫升才能使溶液中的Cl^-全部沉淀？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量、MnCl₂物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣體積；
剩余的鹽酸用NaOH中和，反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算20mL稀釋后溶液中氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓消耗硝酸銀，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算．

解答： 解：0.1mol二氧化錳完全反應(yīng)，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                 1     1
0.1mol         n（MnCl₂）  n（Cl₂）
故n（MnCl₂）=n（Cl₂）=0.1mol
則標(biāo)況下V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
剩余的鹽酸用NaOH中和，反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH）=0.1mol×2+0.05L×1mol/L=0.25mol，故20mL稀釋后溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.25mol×

20mL

500mL

=0.01mol，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知消耗硝酸銀為0.01mol，故需要硝酸銀溶液體積=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L=100mL，
答：生成氯氣的體積為2.24L；需要硝酸銀溶液的體積100mL．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算硝酸銀體積時(shí)學(xué)生容易忽略氯化錳，只根據(jù)氯化鈉計(jì)算，導(dǎo)致錯(cuò)誤答案．