【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾,洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾,干燥產(chǎn)物
④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g
關(guān)于提取鎂,下列說(shuō)法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g,可以用熱還原法(還原劑C、CO、H2)
D. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】分析: 海水制鎂的過(guò)程為CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2→Mg。電解MgCl2,在陰極得到的是Mg,在陽(yáng)極得到Cl2。
A項(xiàng),采用的原料都源自大海,所以原料來(lái)源豐富,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),采用此法提取氯化鎂,然后電解得到金屬鎂,故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),海水制鎂的過(guò)程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng),氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng),氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( )
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將乙酸溶液與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中
A. c(CH3COO-)>c(Na+)
B. c(CH3COO-)<c(Na+)
C. c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 無(wú)法確定c(CH3COO-)與c(Na+)的大小關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N,其過(guò)程如圖:
M 到 N 過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為能;其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是(用 M、N 回答).
(2)已知 (l)的燃燒熱為 3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+6O 2(g)═6CO2 (g)+3H2 (g)
△H=a kJmol﹣1 , 則 a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△H¢).已知 100kPa,一定溫度下:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO 2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
則 Fe2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一溫度條件下,Bodensteins 研究了反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次試驗(yàn) | x(HI) | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次試驗(yàn) | x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為 .
(2)上述反應(yīng),正反應(yīng)速率為 v 正=k 正 x2(HI),逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆為速率常數(shù),則 k 逆為(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次試驗(yàn)時(shí),v(正)=min.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái) 衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________;
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________;
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象:_______________,該操作叫______________;
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________;
反應(yīng)類型為:_________________;
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯,下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸
B. 加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用
C. 試管b中試劑為飽和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2 , 一定溫度下建立如下平衡:2NO2 N2O4 , 此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%,若再充入1mol N2O4 , 在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是( )
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.不能確定
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