Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是。

1. A.
   4mol濃鹽酸與足量MnO₂充分反應生成Cl₂分子1N_A
2. B.
   在25℃ 101kPa中，44.8 L¹⁴CO₂中碳元素含有中子數16 N_A
3. C.
   已知Fe₃O₄ + 4CO = 4CO₂ + 3Fe，當生成168g Fe時轉移的電子數是6N_A
4. D.
   某中子數為18的³⁴X^2-微粒共1mol，其中共有電子數為 18N_A

Answer 1

D
試題分析：二氧化錳在和在濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，而二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以選項A中實際生成的Cl₂分子小于1N_A，A不正確；B中CO₂的體積不是在標準狀況下，44.8 L¹⁴CO₂的物質的量不是2mol，B不正確；四氧化三鐵中鐵元素的化合價是＋8/3價，則選項C中當生成168g Fe時轉移的電子數是8N_A，C不正確；D中質子數＋中子數＝質量數，則該微粒的質子數是34－18＝16，所以該微粒的電子數＝16＋2＝18，因此選項D正確，答案選D。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。