2．α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，α-非蘭烴的分子式為C10H16，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)．）

分析 鍵線(xiàn)式中端點(diǎn)和交點(diǎn)都含有C原子，每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此判斷H原子個(gè)數(shù)，從而確定分子式；
該有機(jī)物中兩個(gè)碳碳雙鍵處于間位，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，有3種加成方式．

解答 解：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中含有10個(gè)C原子、16個(gè)H原子，所以分子式為C10H16；
該有機(jī)物中兩個(gè)碳碳雙鍵處于間位，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，有3種加成方式，所以其加成產(chǎn)物有3種，
故答案為：C10H16；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)，明確C原子成鍵方式是解本題關(guān)鍵，知道二烯烴發(fā)生加成反應(yīng)方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色加深，對(duì)此正確的說(shuō)法是（　�。�
A．平衡向生成I2的方向移動(dòng)B．HI分子減少
C．I2的分子數(shù)增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖兩個(gè)裝置中，分別裝有200mL對(duì)應(yīng)的飽和溶液，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列所述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　　）
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯，繼而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都處在一條直線(xiàn)上
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線(xiàn)如圖12，則總反應(yīng)的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHCl—T曲線(xiàn)的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為探討反應(yīng)X+YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間如右表所示．下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷正確的是( ）

c(X）

c(Y）

所需時(shí)間(秒）

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A．與c(X）成正比且與c(Y）成正比

B．與c(X）成正比且與c(Y）無(wú)關(guān)

C．與c2(X）成正比且與c(Y）成正比

D．與c2(X）成正比且與c(Y）成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)
簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；（填正確的字母選項(xiàng)）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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