【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了40%

D.反應(yīng)到10 min時(shí)，c(H2O2)≈0.24 mol/L

【答案】B

【解析】

發(fā)生反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2。

A.0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，則△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10 min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.6min時(shí)，H2O2分解率為：×100%=40%，故C正確；

D．0～10min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.0013mol，則△c(H2O2)=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min時(shí)c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.除去CO中的CO2

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

A.AB.BC.CD.D

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A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+

C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用

D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴

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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，該溶液pH一定為

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反應(yīng)：

C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出：

D.溶液與溶液等體積混合：

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【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性

C.常溫下，的數(shù)量級(jí)為

D.a、b之間的任意一點(diǎn)(不包括a、b點(diǎn))溶液中：

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】下列敘述正確的是

①干冰晶體氣化時(shí)需破壞分子間作用力

②HClO 分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

③NH4Cl 的電子式

④H2O2分子中既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵

⑤由于 H—F 鍵比 H—Cl 鍵強(qiáng)，所以 HF 的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)高

⑥NaHSO4 在溶于水時(shí)發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

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【題目】東阿廣場(chǎng)十一期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同

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