11.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,此時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.(填元素名稱)
(2)分別寫出A、B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)A原子的還原性比B原子的還原性強(qiáng),這是由于Na的原子半徑大于Al,鈉比Al更易失去電子.

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2,即0.5mol,A為金屬,設(shè)A反應(yīng)后化合價(jià)為x,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1x=0.5×2,所以x=1,即A反應(yīng)后為+1價(jià),這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,則A為Na元素;而B的核電荷數(shù)比A大2,則B為Al元素;C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4,則C為Cl元素,結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.

解答 解:A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2,即0.5mol,A為金屬,令A(yù)反應(yīng)后化合價(jià)為x,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1x=0.5×2,所以x=1,即A反應(yīng)后為+1價(jià),這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,則A為Na元素;而B的核電荷數(shù)比A大2,則B為Al元素;C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4,則C為Cl元素,
(1)由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Cl,
故答案為:Na;Al;Cl;
(2)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別NaOH和Al(OH)3,C的氣態(tài)氫化物為HCl,
分別發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Na的原子半徑大于Al,則鈉比Al更容易失去電子,所以Na的還原性比Al強(qiáng),
故答案為:強(qiáng);Na的原子半徑大于Al,鈉比Al更易失去電子.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、離子方程式等化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算等,題目難度中等,根據(jù)計(jì)算推斷A元素是解題關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米(1微米=1×10-6米)的顆粒,“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B.食鹽中加入少量碘化鉀,食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足
C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D.晶體硅是通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

按要求回答下列問題:
(1)廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+(填化學(xué)符號(hào),下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu;Y為HCl.
(2)檢驗(yàn)Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,若品紅褪色,證明Cl2過量,若不褪色,證明不足.
(3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列b(填序號(hào)) 進(jìn)行洗滌.
a.純凈水    b.乙醇    c.稀硫酸    d.氯化銅溶液
(5)生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解.
(6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動(dòng);②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑;③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL.
已知:CuCl 的分子式量為99;CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.則CuCl的純度為99%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.請(qǐng)寫出CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩.立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液.沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌.較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液.產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解
Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO32溶液.產(chǎn)生白色沉淀
(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL.
(2)已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6×10-30,此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.4×109
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4,步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有S.
(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗,試劑W為過氧化氫溶液.
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為Ag2S懸濁液.
③實(shí)驗(yàn)表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是:氧氣將Ag2S氧化成S時(shí)有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使c(Ag+)減小,有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.請(qǐng)按要求回答問題:
(1)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl(飽和)═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠,“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是(  )
A.通常狀況下,金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng)
B.晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
C.離子鍵沒有方向性和飽和性
D.在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產(chǎn)生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
 D 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是④(填序號(hào)).
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
(2)在生產(chǎn)過程中,從海水中提取鎂的流程如圖所示:

貝殼中的主要成分是:CaCO3(填化學(xué)式);反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg.
(3)實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是萃。ㄌ顚(shí)驗(yàn)操作名稱).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案