【題目】在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是( )

A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

【答案】B

【解析】

到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：

，進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題。

A．由以上分析可知x＝2，A錯誤；

B．B的轉(zhuǎn)化率=×100%＝20%，B正確；

C．平衡時A的濃度為＝0.75mol/L，C錯誤；

D．該反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強不變，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al，少量Fe等)制取明礬的實驗流程如下：

(1)鋁位于周期表第________周期________族。

(2)檢驗明礬中K+的方案是：用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許，在酒精燈火焰上灼燒，_______，說明含有K+。

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______和_____。

(4)寫出“堿溶”時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的離子方程式： ___________。

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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3，同時消耗amolN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2 的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是( )

A.反應開始 2min 內(nèi)平均反應速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在 2～4min 間生成 H2的平均反應速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內(nèi)反應速率逐漸增大，說明 0～2min 內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟氯代烷作制冷劑，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.8 kJ·mol-1

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.3 kJ·mol-1

請回答下列問題。

(1)由 H2和CO直接制備二甲醚的總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=________。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________（填字母代號）。

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．分離出CO2

d．增加CO的量 e．分離出二甲醚

(2)某溫度下反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v正___（填“＞”“＜”或“=”）v逆。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=________，該時間段內(nèi)v（CH3OH）=________。

(3)有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0 MPa的條件下，在相同時間內(nèi)測得CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是_____________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點，可用于電化學降解治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3-的原理如圖乙所示。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應式為____________________；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則陽極室減少的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T

B. 氫化物的沸點一定是Y>R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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