分析 碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與溶液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 ,濾液A中含有(NH4)2SO4 及溶解的NH4HCO3,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使NH4HCO3轉(zhuǎn)化二氧化碳與(NH4)2SO4 ,得到溶液B為(NH4)2SO4 溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬,D主要為剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3.
解答 解:碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與溶液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 ,濾液A中含有(NH4)2SO4 及溶解的NH4HCO3,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使NH4HCO3轉(zhuǎn)化二氧化碳與(NH4)2SO4 ,得到溶液B為(NH4)2SO4 溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬,D主要為剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3.
(1)CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3或(NH4)2CO3,故答案為:NH4HCO3;
(2)由于Al3+與NH4+水解使溶液呈現(xiàn)酸性,明礬銨可用于凈水,是因為鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體所致:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案為:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)NH4HCO3易受熱分解,故反應(yīng)應(yīng)控制溫度,故答案為:NH4HCO3易受熱分解;
(4)在平衡體系中增加一種反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向進行,提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移,故答案為:HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移;
(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3++3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(6)A為(NH4)2SO4和剩余的硫酸鹽和碳酸鹽,B主要為NH4HSO4,D主要為剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3,E為(NH4)2SO4,溶液E中的溶質(zhì)離子為:NH4+、SO42-,故答案為:NH4+、SO42-;
(7)明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大,故采用降溫結(jié)晶的方法分離,因濾液濃度低,所以需要濃縮,方法為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶),故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶.
點評 本題考查制備實驗方案設(shè)計、物質(zhì)組成的測定,明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵,綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu | B. | Cu2O | C. | CuS | D. | Cu2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al>Si | N<O | 金剛石>晶體硅 | CH4<SiH4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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