Question

12．（1）已知14g N₂與足量H₂反應放出46kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH₃的形成過程3H•+→
（3）Na₃N 可與水反應生成NH₃，現(xiàn)將Na₃N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中錯誤的是ABC．
A．該反應表示二氧化碳和氫氣反應吸熱41kJ
B．該反應表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應吸收41kJ的熱量
C．該反應為放熱反應
D．其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）先寫出化學方程式，注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，依據(jù)14g N₂與足量H₂反應放出46kJ的熱量，計算1mol氮氣完全反應放出熱量，據(jù)此書寫該反應的熱化學方程；
（2）氨氣為共價化合物，用原子和物質的電子式表示形成過程；
（3）氮化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和氯化銨；
（4）反應物能量低于生成物能量的反應為吸熱反應，熱化學方程式中系數(shù)表示物質的量不表示微粒個數(shù)，書寫熱化學方程式應注明各物質的聚集狀態(tài)，結合圖象解答．

解答 解：（1）14g N₂與足量H₂反應放出46kJ的熱量，則1mol氮氣質量為28g，與足量H₂反應放出92kJ的熱量，反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
（2）氨氣為共價化合物，其形成過程用電子式表示為：3H•+→，
故答案為：3H•+→；
（3）氮化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，反應的方程式：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
故答案為：2；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
（4）從圖中形式可知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）反應物能量低于生成物能量，為吸熱反應，
A．反應放出的熱量與反應物的物質的量成正比，反應物物質的量未知無法判斷吸收的熱量，故A錯誤；
B．熱化學方程式中系數(shù)表示物質的量不表示微粒個數(shù)，故B錯誤；
C．反應物能量低于生成物能量的反應為吸熱反應，所以該反應吸熱反應，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象可知反應的熱化學方程式表示：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol，故D正確；
故選：ABC．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、電子式的書寫，熟悉物質的結構、明確熱化學方程式含義及書寫方法是解題關鍵，注意熱化學方程式與化學方程式區(qū)別，題目難度不大．