【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列說法正確的是(

A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移

B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移

C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動

D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移

【答案】A

【解析】

A. 恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;

B. 恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動,故B錯誤;

C. 加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動,故C錯誤;

D. 升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知:

請回答

(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式:_________________

(3)下列說法不正確的是__________ 填字母序號)。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)

B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸

C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)

D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環(huán),不含其他的環(huán) ;

b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設(shè)計合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH8.1,預(yù)測冬季海水堿性將會_______(增強減弱”),理由是_________________。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

Aab、c三點H2轉(zhuǎn)化率:cab

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3

Cc點狀態(tài)下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

Da點狀態(tài)下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示:

NO的作用是_________________。

②已知:O3(g)O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol1

反應(yīng)1O3(g)NO(g)===NO2(g)O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol1 。

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達到平衡時,N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

a、bc三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________b、cd三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。

③若n(CO)n(NO)0.8,反應(yīng)達平衡時,N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。

1)已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol,Na2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

2291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、68、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結(jié)果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則020s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。

c(Na2SO3103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示,則a=____

②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關(guān),則b=_______。

4)兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

富氧區(qū)

v=k·c (SO32-c (O2)

1.47

貧氧區(qū)

v=k·ca (SO32-cb(O2)

2.59

II. (5)在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO20.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(寫單位)。

6)利用原電池原理,也可用SO2O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應(yīng)式_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-2H2OMg(OH)2Cl2H2

B.泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng):2Al3+3CO32-6H2OAl(OH)33CO2

C.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3↓+CO32-2H2O

D.硫化鈉的水解反應(yīng);S2-H3O+HS-H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

Mg2+Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

相同溫度下,溶度積常數(shù)

KspMg(OH)2]<KspCu(OH)2

B

加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍

(NH4)2CO3顯堿性

C

常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

碳酸鈉溶液中紅色更深

陰離子水解常數(shù)Kh:

CO32-HCO3-

D

向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

無氣泡冒出

不能證明酸性:碳酸>硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程:

I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器bC中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________

6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 51

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為 738、1451、7733、105401363017995、21703, 當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負性依次增大

D.向配合物[TiClH2O5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:cNa+cNH4+cSO42-cOH-cH+

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:cNa+cHC2O4-cH2C2O4cC2O42-

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:cNa+cH+2cCO32-cOH-cHCO3-

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同步練習(xí)冊答案