（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？

 

【答案】

（4分） 1mol/L   2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4   2H2O 2H2↑ + O2↑       寫出電解總反應(yīng)式給1分。   若用電子守恒法也對，給4分

 n(H2)=n(O2)=0.1mol 

 n(e-)總= 0.4mol

n(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol     

n(Cu) = 0.1 mol  

C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L

【解析】考查電化學(xué)的有關(guān)計算。

通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，所以電解時發(fā)生反應(yīng)的方程式依次是2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4和2H2O 2H2↑ + O2↑。

由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol 

 所以轉(zhuǎn)移電子是n(e-)總＝ 0.4mol

因此根據(jù)電子的得失守恒可知

n(e-)銅＝ 0.4mol － 2 n(H2)＝0.2mol     

所以n(Cu) ＝0.1 mol  

因此c(Cu2+) = 0.1mol÷0.1L＝1 mol/L

 

練習(xí)冊系列答案
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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為?

A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

 

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A．1mol·L-1     B．2 mol·L-1     C．3 mol·L-1       D．4 mol·L-1

 

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A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1?     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

 

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A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1?     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

 

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